Вычеслите объем водорода,который выделится в результате взаимодействия натрия массой 2,4 с уксусной кислотой

Осуществим решение: 1. Запишем уравнение реакции: 2СН₃СООН + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ – реакция замещения, получен ацетат натрия и водород; 2. Вычислим молярные массы веществ: M (Na) = 22,9 г/моль; M (H₂) = 2 г/моль; 3. Определим количество моль натрия, если известна его масса: Y (Na) = m / M = 2,4 / 22,9 = 0,1 моль; 4. Составляем пропорцию: 0,1 моль(Na) – X моль (Н₂); -2 моль         - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль; 5. Вычислим объём водорода, применив закон Авогадро: V (H₂) = 0,05 * 22,4 = 1,12 л. Ответ: в процессе реакции выделяется водород объёмом 1,12 л.