Определите выход этилацетата в процентах от теоретического, если при взаимодействии 30 г уксусной кислоты с избытком

Осуществим решение: 1. В соответствии с условием задачи составляем уравнение: m = 30 г. m = 33 г. W - ?СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - этерификации, получен этиацетат;1 моль    1 моль  1 моль.2. Вычисления: M (CH₃COOH) = 60 г/моль; M (эфира) = 88 г/моль; Y (CH₃COOH) = m / M = 30 / 60 = 0,5 моль. 3. Находим массу продукта, W: m (эфир) теорет. = Y * M = 0,5 * 88 = 44 г; W = m (практ.) / m (теорет.) * 100 = 33 / 44 * 100 = 75 %.Ответ: выход эфира составил 75 %.