Вычислите, сколько граммов 10% - х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция

Поскольку в условии задачи не указаны исходные соли, то возьмем карбонат натрия и нитрат кальция - растворимые соли. Запишем уравнение реакции взаимодействия солей, при которой образуется карбонат кальция. 

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ = CaCO₃ + 2NaNO₃

Найдем количество моль карбоната кальция, зная его массу.

n(CaCO₃) = m/M = 75/100 = 0,75 моль

Согласно уравнению реакции n(CaCO₃) = n(Na₂CO₃) = n(Ca(NO₃)₂) = 0,75 моль.

Вычислим массу солей.

m(Ca(NO₃)₂) = n*M = 0,75*164 = 123 г

m(Na₂CO₃) = n*M = 0,75*106 = 79,5 г

Далее найдем массу 10 % растворов этих солей.

m(Ca(NO₃)_2(р-р)) = 123*100/10 = 1230 г

m(Na₂CO_3(р-р)) = 79,5*100/10 = 795 г