2)6,72 литра н.у углекислого газа пропустили через раствор гидроксида натрия. вычеслите массу средней соли, образовавшейся

Запишем уравнение реакции:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Количество вещества углекислого газа:

v(CO₂) = V(CO₂)/V_m = 6.72/22.4 = 0.3 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CO₂ образуется 1 моль Na₂CO₃, поэтому:

v(Na₂CO₃) = v(CO₂) = 0.3 (моль).

Таким образом, масса образовавшейся средней соли карбоната натрия:

m(Na₂CO₃) = v(Na₂CO₃)*M(Na₂CO₃) = 0.3*106 = 31.8 (г).

Ответ: 31.8 г.