Определите массу эфира,полученного при взаимодействии 12,0 уксусной кислоты с 9,6г метанола

Для решения задачи необходимо записать уравнение: СН₃СООН + СН₃ОН = СН₃СОО - СН₃ + Н₂О - реакция этерификации, выделяется уксуснометиловый эфир; 1 моль         1 моль;M (CH₃COOH) = 60 г/моль; M (эфира) = 74 г/моль;M (CH₃OH) = 32 г/моль; Определим количество моль уксусной кислоты, метанола: Y (CH₃COOH) = m / M = 12 / 60 = 0,2 моль (вещество в недостатке)Y (CH₃OH) = m / M = 9,6 / 32 = 0,3 моль (вещество в избытке);Дальнейшие расчеты производим по веществу в недостатке.По уравнению количество моль уксусной кислоты и эфира равны по 1 моль, значит, Y (эфир) = 0,2 моль.Вычислим массу эфира: m (эфир) = Y * M = 0,2 * 74 = 14,8 г. Ответ: масса эфира составляет 14,8 г.