Вычислите массу азотной кислоты,которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия что бы получить 80г 20%-го раствора

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O.

2. Найдем число молей образовавшегося нитрата калия:

m(KNO₃) = m(р-ра) * ω(KNO₃) / 100% = 80 г * 20% / 100% = 16 г.

n(KNO₃) = m(KNO₃) / M(KNO₃) = 16 г / 101 г/моль = 0,158 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия высчитаем количество молей и, как результат массу прореагировавшей азотной кислоты:

n(HNO₃) = n(KNO₃) = 0,158 моль.

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 0,158 моль * 63 г/моль = 9,98 г.

Результат: m(HNO₃) = 9,98 г.