• Вычислите массу азотной кислоты,которую необходимо нейтрализовать гидроксидом калия что бы получить 80г 20%-го раствора

Ответы 1

  • 1. Запишем равенство химического взаимодействия:

    KOH + HNO3 = KNO3 + H2O.

    2. Найдем число молей образовавшегося нитрата калия:

    m(KNO3) = m(р-ра) * ω(KNO3) / 100% = 80 г * 20% / 100% = 16 г.

    n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3) = 16 г / 101 г/моль = 0,158 моль.

    3. Используя равенство химического взаимодействия высчитаем количество молей и, как результат массу прореагировавшей азотной кислоты:

    n(HNO3) = n(KNO3) = 0,158 моль.

    m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,158 моль * 63 г/моль = 9,98 г.

    Результат: m(HNO3) = 9,98 г.

    • Автор:

      brianna
    • 2 года назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years