Сколько оксида железа ||| образуется при термическом разложении гидроксида железа (|||) массой 2,7 г

Запишем решение по условию задачи: m = 2,7 г.      Х г. - ?1. 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - реакция разложения, получен оксид железа(3); 2. Вычисления по формулам: M Fe(OH)₃ = 106,8 г/моль; M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль. 3. Для исходного вещества определим число моль, если масса известна: Y Fe(OH)₃ = m / M = 2,7 / 106,8 = 0,025 моль. 4.Пропорция: 0,025 моль Fe(OH)₃ – Х моль (Fe₂O₃); -2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,025 * 1 / 2 = 0,01 моль. 5. Находим массу продукта: m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,01 * 159,6 = 1,6 г.Ответ: масса оксида железа (3) равна 1,6 г.