Натрий массой 340г соединили с хлором. Сколько г хлорида натрия образовалось

Запишем решение: 1. Составим уравнение реакции: 2Na + Cl₂ = 2NaCl – окислительно-восстановительная, приводит к образованию хлорида натрия; 2. Произведем вычисления: M (Na) = 22,9 г/моль; Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 340 / 22,9 = 14,8 моль; 3. Составим пропорцию на основании данных уравнения реакции: 14,8 моль (Na) – X моль (NaCl); -2 моль               -2 моль отсюда, Х моль(NaCl) = 14,8 * 2 / 2 = 14,8 моль; 4. Вычислим массу хлорида натрия: m (NaCl) = Y(NaCl) * M (NaCl); m (NaCl) = 14,8 * 58,4 = 863,3 г. Ответ: в процессе реакции образовалось 863,3 г NaCl.