Сколько грамм водорода выделится при взаимодействии калия с раствором сероводородной кислоты массой 110г? Можно решение

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение процесса:

2K  +  H₂S = K₂S + H₂ - OBP, выделяется водород;

        1 моль            1 моль

1. Производим вычисления по формулам:

M (H₂S) = 34 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

1. Определим количество кислоты, если масса известна:

Y (H₂S) = m / M = 110 / 34 = 3,2 моль;

Y (H₂) = 3,2 моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Находим массу продукта:

m (H₂) = Y * M = 3,3 * 2 = 6,4 г

Ответ: получен водород массой 6,4 г