.Вычислите массу оксида натрия, вступившего в реакцию с азотной кислотой, если в результате образовалось 34 г нитрата

Запишем уравнение реакции:

Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O

Найдём количество вещества нитрата натрия:

v(NaNO₃) = m(NaNO₃)/M(NaNO₃) = 34/85 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, 2 моль NaNO₃ образуется из 1 моль Na₂O, поэтому:

v(Na₂O) = v(NaNO₃)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).

Таким образом, масса вступившего в реакцию оксида натрия:

m(Na₂O) = v(Na₂O)*M(Na₂O) = 0.2*62 = 12.4 (г).

Ответ: 12.4 г.