Какую массу натрия необходимо взять для получения 100.8 литров водорода из хлороводородной кислоты

Уравнение реакции натрия с соляной (хлороводородной) кислотой:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

Количество вещества водорода:

v(H₂) = V(H₂)/V_m = 100.8/22.4 = 4.5 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль Na образуется 1 моль H₂, поэтому:

v(Na) = v(H₂)*2 = 4.5*2 = 9 (моль).

Таким образом, необходимая масса натрия:

m(Na) = v(Na)*M(Na) = 9*23 = 207 (г).