Вычислите, какое количество серебра образуется при взаимодействии меди, масса которой 6,4 г. с раствором нитрата серебра

Запишем решение: 1. Составляем уравнение реакции по условию задачи: Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂ - реакция замещения, получено серебро;2. Произведем вычисления по формулам: M (Cu) = 63,6 г/моль; M (Ag) = 107,8 г/моль; 3. Определим количество моль меди, если известна масса: Y (Cu) = m / M = 6,4 / 63,5 = 0,1 моль; 4. Составляем пропорцию: 0,1 моль (Cu) - X моль (Ag);-1 моль          -2 моль отсюда, Х моль (Ag) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль; 5. Вычислим массу серебра по формуле: m (Ag) = Y * M = 0,2 * 107,8 = 21,56 г. Ответ: в процессе реакции выделяется серебро массой 21,56 г.