Вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64

Для решения задачи составляем уравнение:1 моль           1 моль;СН₃СОН + Ag₂O = CH₃COOH + 2Ag - реакция окисления уксусного альдегида, получены уксусная кислота, серебро; Произведем вычисления: M (CH₃COH) = 44 г/моль; M (CH₃COOH) = 60 г/моль.Определим массу уксусной кислоты теоретическую, если известен выход продукта: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;m (теорет.) = 64 / 0,80 = 80 г. Находим количество моль уксусной кислоты: Y (CH₃COOH) = m / M = 80 / 60 = 1,3 моль. По уравнению количество моль альдегида и органической кислоты равны 1 моль, значит, Y (CH₃COH) = 1,3 моль. Вычислим массу альдегида: m (CH₃COH) = Y * M = 1,3 * 44 = 57,2 г. Ответ: масса этаналя равна 57,2 г.