Вычислите массу нитрата аммония, полученного из аммиака и 126 г азотной кислоты, учтите что массовая доля выхода соли

Для решения задачи необходимо записать уравнение: NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃ - реакция соединения, получен нитрат аммония; 1 моль     1 моль; Произведем вычисления по формулам: M (HNO₃) = 63 г/моль;M (NH₄NO₃) = 80 г/моль.Определим количество моль азотной кислоты, если масса известна: Y (HNO₃) = m / M = 126 / 63 = 2 моль; Y (NH₄NO₃) = 2 моль, так как по уравнению количество моль азотной кислоты и нитрата аммония равны 1 моль.Находим массу NH₄NO₃ по формуле: m (NH₄NO₃) = Y * M = 2 * 80 = 160 г. ( масса теоретическая)Вычислим массу практическую: W = m ( практ.) / m (теорет.) * 100;m (практ.) = 0,8 * 160 = 128 г. Ответ: масса нитрата аммония равна 128 г.