При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16 г. с избытком расствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7

1. Составим уравнение протекающей реакции:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl;

2. Рассчитаем химическое количество сульфата бария:

n (BaSO₄) = m (BaSO₄) : M (BaSO₄);

M (BaSO₄) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль;

n (BaSO₄) = 5,7 : 233 = 0,0245 моль;

3. Установим количество прореагировавшей серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (BaSO₄) = 0,0245 моль;

4. Найдем массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/мол;

m (H₂SO₄) = 0,0245 * 98 = 2,4 г;

5. Определим массовую долю серной кислоты в исходном растворе:

w (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : m (р-ра) = 2,4 : 16 = 0,15 или 15%.

Ответ: 15%.