При плавление 18 килограмм известняка с кварцевым песком образовалось 20 кг силикатного кальция вычеслите массовую долю

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния синтезируется 1 моль силиката кальция.

Посчитаем химическое количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 грамм/моль; N CaSiO₃ = 20 000 / 116 = 172,4 моль;

Вычислим вес 172,4 моль карбоната кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м CaCO₃ = 172,4 х 100 = 17 240 грамм;

Массовая доля карбоната кальция в известняке  составляет 17 240 / 20 000 = 0,862 = 86,2%;