Раствор соды массой 212 грамм с массовой долей карбоната натрия 10% обработали соляной кислотой в стехиометрическом соотношении.

Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Найдём массу Na₂CO₃ в растворе:

m(Na₂CO₃) = m_р.-ра(Na₂CO₃)*w(Na₂CO₃)/100 = 212*10/100 = 21.2 (г).

Найдём количество вещества Na₂CO₃:

v(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 21.2/106 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль CO₂ образуется из 1 моль Na₂CO₃, поэтому:

v(CO₂) = v(Na₂CO₃) = 0.2 (моль).

Таким образом, объём выделившегося углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(CO₂) = v(CO₂)*V_m = 0.2*22.4 = 4.48 (л).

Ответ: 4.48 л.