вычислите массу азотной кислоты, необходимую для получения 2,01 кг нитрата кальция, если выход продукта составляет 98%

1. Запишем равенство химического взаимодействия:

Ca + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂.

2. Найдем число молей нитрата кальция:

2,01 кг = 2010 г.

n_прак(Ca(NO₃)₂) = m(Ca(NO₃)₂) / M(Ca(NO₃)₂) = 2010 г / 164 г/моль = 12,26 моль.

n_теор(Ca(NO₃)₂) = n_прак(Ca(NO₃)₂) / η(Ca(NO₃)₂) = 12,26 моль / 0,98 = 12,5 моль.

3. Используя равенство химического взаимодействия вычислим число молей и, как результат, массу азотной кислоты:

n(HNO₃) = n_теор(Ca(NO₃)₂) * 2 = 12,5 моль * 2 = 25 моль.

m(HNO₃) = n(HNO₃) * M(HNO₃) = 25 моль * 63 г/моль = 1575 г.

Результат: m(HNO₃) = 1575 г.