При взаимодействии алюминия с серой было почено 45г сульфида алюминия. Сколько граммов серы вступило в реакцию?

Запишем решение, составив уравнение реакции: 2Al + 3S = Al₂S₃ – реакция соединения , получен сульфид алюминия; Произведем вычисления по формулам веществ: M (Al) = 26,9 г/моль; M (Al₂S₃) = 2 * 26,9 + 3 * 32 = 149,8 г/моль; Вычислим количество моль алюминия: Y (Al) = m / M = 4, 5 / 149,8 = 0,3 моль; Составим пропорцию: Х моль (Al) - 0,3 моль (Al₂S₃); -2 моль        -1 моль отсюда, Х моль (Al) = 2 * 0,3 / 1 = 0,6 моль; Находим массу алюминия по формуле: m (Al) = Y * M = 0,6 * 26,9 = 16,14 г. Ответ: масса алюминия, вступившего в реакцию равна 16,14 г.