Сколько моль оксидов фосфора может прореагировать с 0,6 моль гидроксида натрия с образованием средней соли?

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием запишем уравнение процесса:

Y = 0,6 моль;   Y - ?

6NaOH + P₂O₅ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O - ионного обмена, получен фосфат натрия, вода;

1. Определим количество фосфорного ангидрида:

0,6 моль (NaOH) – X моль (P₂O₅);

-6 моль           -1 моль отсюда, Х моль (P₂O₅) = 0,6 * 1 / 6 = 0,1 моль.

Ответ: для проведения процесса потребуется оксид фосфора (5) количеством 0,1 моль.