1) 1. Оксид серы реагирует с водой согласно уравнению:
SO3 + H2O = H2SO4;
2. Зная массу оксида, находим его химическое количество:
n (SO3) = m (SO3) : M (SO3);
M (SO3) = 32 + 3 * 16 = 80 г/моль;
n (SO3) = 400 : 80 = 5 моль;
3. Все вещества в уравнении реакции соотносятся как 1 : 1 : 1, то есть и их количества будут равны:
n (H2SO4) = n (SO3) = 5 моль;
4. Вычислим массу серной кислоты:
m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4);
M (H2SO4) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;
m (H2SO4) = 5 * 98 = 490 г.
Ответ: 490 г.
2) 1. Зная объем газа, применительно к нормальным условиям рассчитаем его химическое количество:
n (CO2) = V (CO2) : Vm = 44,8 : 22,4 = 2 моль;
2. Рассчитаем массу углекислого газа:
m (CO2) = n (CO2) * M (CO2);
M (CO2) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль;
m (CO2) = 2 * 44 = 88 г.
Ответ: 88 г.
Автор:
devensdtfДобавить свой ответ
Предмет:
Другие предметыАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть
Предмет:
Другие предметыАвтор:
анонимОтветов:
Смотреть