1. По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO определите, какой объем кислорода потребовался для окисления 48 г магния (н.у.).

Уравнение реакции окисления магния:

2Mg + O₂ = 2MgO

Количество вещества Mg:

v(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = 48/24 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на окисление 2 моль Mg расходуется 1 моль O₂, 

поэтому v(O₂) = v(Mg)/2 = 2/2 = 1 (моль).

Тогда объём кислорода, потребовавшийся для окисления магния при нормальных условиях:

V(O₂) = v(O₂)*V_m = 1*22.4 = 22.4 (л).