Какой объем кислорода выделится при разложении AgNO3 массой 400г,содержащего массовую долю нитрата серебра 98%

Для решения задачи составляем уравнение реакции, расставим коэффициенты: 2AgNO₃ = 2NO₂ + O₂ + 2Ag - окислительно-восстановительная реакция, выделяется кислород;M(AgNO₃) = 169,8 г/моль; M(O₂) = 32 г/моль; Вычислим массу нитрата серебра, если известна массовая доля выхода: W = m (практ.) / m (теорет.) * 100; m (теорет.) = 400 / 0,98 = 408,16 г;Определим количество моль AgNO3 (теорет.): Y (AgNO₃) = m / M = 408,16 / 169,8 = 2,4 моль;Составим пропорцию: 2,4 моль (AgNO₃) – X моль (О₂); -2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 1 * 2,4 / 2 = 1,2 моль; Находим объём кислорода: V (O₂) = 1,2 * 22,4 = 26,98 л. Ответ: в процессе реакции выделился кислород объёмом 26,98 л.