Рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 8г оксида магния с избытком серной кислоты

Запишем уравнение реакции:

MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O

Найдём количество вещества оксида магния:

v(MgO) = m(MgO)/M(MgO) = 8/40 = 0.2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgO образуется 1 моль MgSO₄, поэтому:

v(MgSO₄) = v(MgO) = 0.2 (моль).

Таким образом, масса полученной соли сульфата магния:

m(MgSO₄) = v(MgSO₄)*M(MgSO₄) = 0.2*120 = 24 (г).

Ответ: 24 г.