Какая масса азота образуется при горении 11.2 л аммиака

Для решения необходимо составить уравнение реакции: 4NH₃ + 2O₂ = 2N₂ + 6H₂O – реакция горения аммиака, получен азот и вода; Вычислим молярные массы веществ: M (NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль;M (N₂) = 14 * 2 = 28 г/моль; Определим количество моль аммиака, если известен его объём: 1 моль газа при н. у занимает объём 22,4 л;Х моль(NH₃) -11,2 л. отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; Составим пропорцию по уравнению: 0,5 моль (NH₃) – X моль (N₂); -4 моль             -2 моль отсюда, Х моль (N₂) = 0,5 * 2 / 4 = 0,25 моль; Находим массу азота по формуле: m(N₂) = Y * M = 0,25 * 28 = 7 г. Ответ: в процессе реакции горения аммиака выделился азот массой 7 г.