Сера массой 1,6 граммов сожгли в кислороде,определить объем оксида серы при (н.у)

Запишем уравнение реакции:

S + O₂ (t)= SO₂

Найдём количество вещества серы:

v(S) = m(S)/M(S) = 1.6/32 = 0.05 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль S образуется 1 моль SO₂, поэтому:

v(SO₂) = v(S) = 0.05 (моль).

Таким образом, объём полученного оксида серы (IV), измеренный при нормальных условиях (н.у.):

V(SO₂) = v(SO₂)*V_m = 0.05*22.4 = 1.12 (л).