Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом образуется нерастворимый в воде сульфата бария, выпадающий в осадок. Эта реакция описывается следующим химическим уравнением.
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3;
Нитрат бария реагирует с серной кислотой в эквивалентных молярных количествах. При этом синтезируется равное количество нерастворимой соли.
Найдем химическое количество серной кислоты.
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H2SO4 = 19,6 / 98 = 0,2 моль;
Вычислим химическое количество нитрата бария.
М Ba(NO3)2 = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль; N Ba(NO3)2 = 150 х 0,1305 / 261 = 0,075 моль;
Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.
Вычислим его вес.
М BaSO4 = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль; m BaSO4 = 0,075 х 233 = 17,475 грамм;
Найдем вес такого количества серной кислоты.
М H2SO4 = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H2SO4 = 0,075 х 98 = 7,35 грамм;
Вес 10% раствора кислоты составит 7,35 / 0,1 = 73,5 грамм;
Автор:
pastorДобавить свой ответ