В 300мл воды растворили 5.6л оксида серы (VI). ВЫЧИСЛИТЕ массовую долю серной кислоты в полученном растворе

1. При растворении серного ангидрида в воде происходит реакция:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄;

2. Установим массу воды, приняв ее плотность равной 1 г/мл:

m (H₂O) = V (H₂O) * ρ = 300 * 1 = 300 г;

3. Рассчитаем химическое количество оксида серы:

n (SO₂) = V (SO₂) : Vm = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;

4. Вычислим массу растворенного оксида:

m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂);

M (SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль;

m (SO₂) = 0,25 * 64 = 16 г;

5. Найдем химическое количество и массу полученной серной кислоты:

n (H₂SO₄) = n (SO₂) = 0,25 моль;

m (H₂SO₄) = n (H₂SO₄) * M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль;

m (H₂SO₄) = 0,25 * 98 = 24,5 г;

6. Определим массу полученного раствора:

m (р-ра) = m (H₂O) + m (SO₂) = 300 + 16 = 316 г;

7. Вычислим массовую долю кислоты:

w (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : m (р-ра) = 24,5 : 316 = 0,0775 или 7,75%.

Ответ: 7,75%.