Рассчитайте массу оксида фосфора( V ), образовавшегося при взаимодействие с кислородом фосфора массой 3.72г

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅;

4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода. При этой реакции синтезируется 2 моля окиси фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 9,1 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 3,72 / 31 = 0,12 моль;

Из такого количества фосфора возможно синтезировать 0,12 / 2 = 0,06 моль его оксида.

Найдем его массу.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М Р₂О₅ = 31 х 2 + 16 х 5 = 142 грамм/моль;

м Р₂О₅ = 142 х 0,06 = 8,52 грамм;