66 грамм KSO4 обработали избытком BAOH , определите массу выделившегося осадка

Уравнение реакции сульфата калия с избытком гидроксида бария с образованием нерастворимого белого осадка - сульфата бария.K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2KOH.Количество моль сульфата калия составляет.n(K₂SO₄) = m / Mr = 66 г / 174,3 г/моль = 0,38 моль.Количество моль сульфатов калия и бария будут равны.n(K₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,38 моль.Масса образовавшейся соли.m(BaSO₄) = n • Mr = 0,38 моль • 233,38 г/моль = 88,68 г.