При растворении 6,4г железных стружек в разбавленной серной кислот выделилось 2,24 дм³ водорода.

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2КОл-во вещества железа = 6.4\56 = 0.114 мольКОл-во вещетва водорода = 2.24\22.4 = 0.1 мольПо реакции из 1 моль железа выделяется 1 моль водорода т.е. в реакцию вступило 0.1 моль железа.Масса железа учавствовавшего в реакции = 0.1*56 = 5.6 гМасса примесей = 6.4 - 5.6 = 0.8 гДоля примесей = 0.8\6.4 = 0.125 (12.5%)