Алюміній масою 0,81 г помістили в розчин, що містить сульфатну кислоту масою 4,9 г. Який реагент узято в надлишку? Обчисли масу надлишку речовини та об'ем водню (н. у.), що утворився під час реакції....

Ответ:

Реакція між алюмінієм та сульфатною кислотою може виражатися як:

Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2

Згідно з законом масового збереження, маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції. Тому маса алюмінію та сульфатної кислоти дорівнює масі Al2(SO4)3 + H2.

0.81 g + 4.9 g = 5.71 g

Отже, маса надлишку сульфатної кислоти рівна 4.9 g - 0.81 g = 4.09 g.

Також, можна визначити об'єм водню, який утворився під час реакції. Об'єм водню, виділений при реакції, може визначитися за допомогою відносної молекулярної маси води (18 g/моль) та кількості реагентів.

Відносна молекулярна маса H2 = (1 x 1) + (2 x 16) = 2 g/моль

Кількість реагентів = 0.81 g / 2 g/моль = 0.0405 моль

Об'єм водню = 0.0405 моль x 18 g/моль = 0.73 g.