Метод электронного баланса

Амфотерные металлы: Rb, Zn, Ni, Sr, Сr, Рt. Молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов: Rb + Zn → RbZn Ni + Sr → NiSr Cr + Pt → CrPt Ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов: Rb + Zn2+ → Rb2+ + Zn Ni2+ + Sr2+ → NiSr2+ Cr3+ + Pt2+ → CrPt2+ Степени окисления атома свинца в соединениях: РbО2 - 2, К2|Рb(ОН)4] - 4, Рb - 0. Соединение РbО2 может проявлять только окислительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 2. Соединение К2|Рb(ОН)4] может проявлять и окислительные, и восстановительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 4. Соединение Рb может проявлять только восстановительные свойства, так как степень окисления атома свинца равна 0. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующей окислительно-восстановительной реакции: Са + HNO3 → Ca(NO3)2 + NO + H2O. Коэффициенты к реакции: Ca: 1 HNO3: 1 Ca(NO3)2: 1 NO: 1 H2O: 1 Сплав содержит железо и никель. При атмосферной коррозии будет разрушаться железо. Уравнения анодного и катодного процессов: Анодный процесс: Fe → Fe2+ + 2e- Катодный процесс: O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- Катодными защитными покрытиями для железных изделий являются олово, цинк и медь. При нарушении целостности защитного покрытия будет происходить анодный процесс, то есть будет окисляться металл и он будет превращаться в ионы.