Визначити скільки грамів NaCl міститься в розчині об’ємом 250 см3, якщо на титрування 10,00 см3 його витрачено 12,50 см3 0,05моль/дм3 AgNO3?

Объяснение:

Для розв'язання задачі необхідно використати рівняння реакції між NaCl та AgNO3:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Молярна маса NaCl дорівнює 58,44 г/моль. Концентрація розчину AgNO3 становить 0,05 моль/дм3.

Переведемо об'єм із сантиметрів кубічних у дециметри кубічні:

10,00 см3 = 0,0100 дм3

12,50 см3 = 0,0125 дм3

Знайдемо кількість молей AgNO3, що використовувалася під час титрування:

n(AgNO3) = c × V = 0,05 моль/дм3 × 0,0125 дм3 = 6,25 × 10^-4 моль

Оскільки коефіцієнт між NaCl і AgNO3 у рівнянні реакції дорівнює 1:1, то кількість молей NaCl також дорівнюватиме 6,25 × 10^-4 моль.

Знайдемо масу NaCl у розчині:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 6,25 × 10^-4 моль × 58,44 г/моль = 0,0365 г

Таким чином, у 250 см3 розчину міститься 0,0365 г NaCl

Дано:

об'єм розчину: V = 250 см³ = 0.250 дм³

об'єм розчину для титрування: V₁ = 10.00 см³ = 0.01000 дм³

об'єм розчину, що витрачено при титруванні: V₂ = 12.50 см³ = 0.01250 дм³

концентрація розчину AgNO₃: C(AgNO₃) = 0.05 моль/дм³

Використовуючи рівняння реакції між NaCl та AgNO₃:

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Можна побачити, що 1 моль NaCl зреагує з 1 моль AgNO₃, тому кількість молей NaCl у розчині, що був витрачений на титрування, можна обчислити за допомогою рівняння:

n(NaCl) = n(AgNO₃) = C(AgNO₃) × V₂ = 0.05 моль/дм³ × 0.01250 дм³ = 0.000625 моль

Маса NaCl може бути обчислена з кількості молей, використовуючи молярну масу NaCl:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.000625 моль × 58.44 г/моль = 0.036525 г

Отже, в 250 см³ розчину міститься 0.036525 г або приблизно 36.5 мг NaCl.Гарного дня, гарних оцінок! Якщо виникнуть питання, або знайдете помилку, пишіть у коментарі.