Химики, помогите пожалуйста 10 класс

Уравнение реакции между оксидом марганца(IV) и соляной кислотой выглядит следующим образом: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 Из уравнения видно, что на каждый моль оксида марганца(IV) образуется 1 моль хлора. Таким образом, чтобы найти количество граммов оксида марганца(IV), израсходованного в реакции, нужно найти количество молей хлора и разделить его на коэффициент пропорциональности между хлором и оксидом марганца(IV). 1 моль Cl2 = 2 * 35,5 г = 71 г Количество молей Cl2, образованных при реакции, равно: n(Cl2) = V(Cl2) / Vm(Cl2) = 17,92 л / 22,4 л/моль = 0,8 моль Следовательно, количество молей MnO2, израсходованного в реакции, равно: n(MnO2) = n(Cl2) / 1 = 0,8 моль Молярная масса MnO2 равна 86,94 г/моль, следовательно, количество граммов MnO2, израсходованного в реакции, равно: m(MnO2) = n(MnO2) * M(MnO2) = 0,8 моль * 86,94 г/моль = 69,6 г Таким образом, израсходовано 69,6 г оксида марганца(IV) в реакции.