Помогите пожалуйста решить задачу по химии

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом бария и использовать данные о массовых долях реагентов для расчета массы образовавшегося осадка карбоната бария и количества вещества образовавшейся соли нитрата натрия. Уравнение реакции: Na2CO3 + Ba(NO3)2 → BaCO3↓ + 2 NaNO3 Из уравнения видно, что для образования 1 моль карбоната бария необходимо 1 моль нитрата бария. Также из массовой доли карбоната натрия можно определить количество вещества карбоната натрия: Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль Масса Na2CO3 в растворе = 94 г * 0.14 = 13.16 г Количество вещества Na2CO3 = 13.16 г / 106 г/моль = 0.124 моль Так как нитрат бария был в избытке, то количество вещества карбоната бария будет равно количеству вещества нитрата бария, который был использован: Количество вещества Ba(NO3)2 = 2*0.124 моль = 0.248 моль Теперь можно вычислить массу карбоната бария, который образуется в результате реакции: Молярная масса BaCO3 = 137.3 г/моль Масса BaCO3 = 0.124 моль * 137.3 г/моль = 17.02 г Также можно вычислить количество вещества нитрата натрия, который образуется в результате реакции: Количество вещества NaNO3 = 2*0.124 моль = 0.248 моль Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната бария составляет 17.02 г, а количество вещества образовавшейся соли нитрата натрия - 0.248 моль.