Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка хлорида цинка с 200г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества

18%?

Решение: 

1. Уравнение реакции: 

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

2. Определим массу хлорида цинка в растворе: 

m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,18*200 г = 36 г

3. Определим количество вещества хлорида цинка: 

n = m/M = 36г/136 г/моль = 0,265 моль

4. По уравнению реакции: 

n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,265 моль

5. Определяем массу осадка: 

m = n*M = 0,265 моль * 99 г/моль = 26,235 г