Задача по химии 9 класс

Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):Na2CO3 + 2 HNO3 → 2 NaNO3 + CO2 + H2OЗатем следует вычислить количество Na2CO3, которое было использовано в реакции. Для этого нужно знать концентрацию раствора азотной кислоты, ее массу и молярную массу.Молярная масса HNO3 = 63 г/моль (это указано в задаче, w = 63% означает, что 63 г HNO3 содержится в 100 г раствора)Масса HNO3, использованная в реакции = 50 г × 0,63 = 31,5 г (так как концентрация раствора 63%)Количество молей HNO3, использованное в реакции:n(HNO3) = масса / молярная масса = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 мольТак как стехиометрический коэффициент Na2CO3 в уравнении реакции равен 1, то количество молей Na2CO3, использованное в реакции, также равно 0,5 моль.Молярная масса CO2 = 44 г/мольМасса CO2, выделившегося при реакции:масса CO2 = количество молей × молярная масса = 0,5 моль × 44 г/моль = 22 гОтвет: масса СО2, выделившегося при реакции, равна 22 г