Помогите с задачей по химии.

Дано: масса смеси альдегидов = 2,08 г масса полученного серебра = 21,6 г Первым шагом нужно определить, какая часть массы серебра соответствует каждому альдегиду. Для этого воспользуемся уравнением реакции: RCHO + 2Ag2O + 3NH3 + 3H2O → 2Ag + RCOONH4 + 3(NH4)2SO4 Молярная масса Ag = 107,87 г/моль, тогда количество молей Ag, полученного в реакции, равно: n(Ag) = m(Ag) / M(Ag) = 21,6 г / 107,87 г/моль = 0,2 моль Так как коэффициенты перед альдегидами в уравнении реакции равны 1, то молярное соотношение альдегидов в смеси равно их массовому соотношению в смеси. Обозначим массу уксусного альдегида через m(У) и массу муравьиного альдегида через m(М). Тогда: m(У) + m(М) = 2,08 г (масса смеси) m(Ag) = 2*m(У)*M(Ag/RCOOH) + m(М)*M(Ag/HCOOH) где M(Ag/RCOOH) и M(Ag/HCOOH) - молярные массы уксусного и муравьиного альдегидов соответственно. Так как молярные массы уксусного и муравьиного альдегидов неизвестны, то мы не можем определить каждую массу альдегида отдельно. Однако, мы можем определить их массовое соотношение. Для этого воспользуемся соотношением: m(У) / m(М) = (2M(Ag/HCOOH) - M(Ag/RCOOH)) / (2M(Ag/RCOOH) - M(Ag/HCOOH)) Подставив известные значения, получаем: m(У) / m(М) = 2,36 Теперь мы можем составить систему уравнений и решить ее относительно m(У) и m(М): m(У) + m(М) = 2,08 г m(У) / m(М) = 2,36 Решая эту систему, получаем: m(У) = 1,65 г m(М) = 0,43 г Таким образом, состав смеси в массовых долях равен: массовая доля уксусного альдегида