Решить задачу по химии (8 класс)

Сначала найдем массу чистого NH4HCO3 без примесей: m(NH4HCO3) = 280 грамм m(примесей) = 10 % от m(NH4HCO3) = 0.1 * 280 грамм = 28 грамм m(чистого NH4HCO3) = m(NH4HCO3) - m(примесей) = 280 грамм - 28 грамм = 252 грамм Затем найдем количество вещества NH4HCO3: n(NH4HCO3) = m(чистого NH4HCO3) / M(NH4HCO3), где M(NH4HCO3) - молярная масса NH4HCO3. Молярная масса NH4HCO3 = 79 г/моль (закон Румфорда) n(NH4HCO3) = 252 грамма / 79 г/моль ≈ 3.19 моль Используя уравнение реакции NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2, мы знаем, что 1 моль NH4HCO3 дает 1 моль NH3. Следовательно, количество NH3, которое образуется в результате реакции, равно количеству NH4HCO3: n(NH3) = n(NH4HCO3) ≈ 3.19 моль Наконец, чтобы найти объем NH3, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа: V = n * R * T / P, где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа в Паскалях. Так как условие не указывает значения давления и температуры, мы можем считать, что они равны стандартным условиям (температура 273 К, давление 101 325 Па). Таким образом, для NH3: V(NH3) = n(NH3) * R * T / P V(NH3) = 3.19 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 273 К / 101 325 Па V(NH3) ≈ 0.076 м³ Ответ: объем NH3, который образуется при реакции, составляет примерно 0,076 м³.