Обчисліть масу 10,08 л карбон(ІІ) оксиду за нормальних умов.Даю 20 балов пж фастом

Для розв'язання цієї задачі необхідно використовувати рівняння стану ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - універсальна газова стала, T - температура газу в кельвінах.

Так як ми шукаємо масу, то нам необхідно спочатку визначити кількість речовини газу за допомогою формули:

n = PV/RT

Для цього нам необхідно знати тиск, об'єм та температуру газу. За нормальних умов, тиск і температура газу дорівнюють 1 атм та 273 К відповідно, тому ми можемо записати:

P = 1 атм

V = 10,08 л

T = 273 К

R = 0,0821 л·атм/(моль·К)

n = PV/RT = (1 атм) × (10,08 л) / ((0,0821 л·атм/(моль·К)) × (273 К)) ≈ 0,402 моль

Тепер можемо обчислити масу карбон(ІІ) оксиду:

m = n × M

де M - молярна маса карбон(ІІ) оксиду, яка дорівнює 44,01 г/моль.

m = n × M = 0,402 моль × 44,01 г/моль ≈ 17,7 г

Отже, маса 10,08 л карбон(ІІ) оксиду за нормальних умов дорівнює близько 17,7 г.