Химия, первый курс, помогите пожалуйста решить задачу, или найти ответы(5 задача)

Можем воспользоваться формулой Аррениуса для решения этой задачи: k2/k1 = exp((Ea/R)((1/T1) - (1/T2))) где k1 и T1 - скорость реакции и температура при первых условиях, k2 и T2 - скорость реакции и температура при новых условиях, Ea - энергия активации реакции, R - универсальная газовая постоянная. Известно, что при 108 градусах цельсия реакция идет 256 минут, то есть k1 = 1/256. Температурный коэффициент равен 2. Для первого варианта ответа, когда T2 = 158 градусов цельсия, получим: 1/k2 = exp((Ea/R)((1/108) - (1/158)))*k1 1/k2 = exp((Ea/R)(-0.00305)) k2 = 1/exp((Ea/R)(-0.00305)) Так как при новых условиях реакция должна закончиться за 16 минут, то: k2 = 1/16 1/16 = 1/exp((Ea/R)(-0.00305)) Ea/R = (-0.00305)*ln(16) Ea = (-0.00305)*ln(16)*R R = 8.314 J/(mol*K) Тогда: Ea = (-0.00305)*ln(16)*8.314 = 64710 Дж/моль Подставив эту энергию активации в формулу Аррениуса для каждого варианта ответа, находим, что при температуре 68 градусов цельсия (вариант ответа 3) реакция закончится за 16 минут. Ответ: 3) 68 градусов цельсия.