яку масу бутилового естеру метанової кислоти можна одержати в результаті взаємодії 20 г бутанолу і 20 г метанової кислоти.

Для розв'язання цієї задачі треба визначити, який з реагентів буде обмежуючим. Для цього використаємо рівняння реакції між бутанолом і метановою кислотою:CH3COOH + C4H9OH → C4H9COOCH3 + H2OМолярна маса бутанолу C4H9OH дорівнює 74 г/моль, молярна маса метанової кислоти CH3COOH дорівнює 60 г/моль.Обчислимо кількість речовини кожного з реагентів, використовуючи формулу:кількість речовини = маса / молярна масаДля бутанолу:кількість речовини = 20 г / 74 г/моль = 0,27 мольДля метанової кислоти:кількість речовини = 20 г / 60 г/моль = 0,33 мольЗ рівняння реакції видно, що для однієї молі бутанолу потрібна одна молекула метанової кислоти. Оскільки кількість реагенту, який має меншу кількість молей, становить 0,27 моль, то це буде обмежуючим реагентом.Таким чином, для реакції буде використано 0,27 моль метанової кислоти, що відповідає масі:маса = кількість речовини × молярна масамаса = 0,27 моль × 60 г/моль = 16,2 гОтже, маса бутилового естеру метанової кислоти, яку можна одержати в результаті взаємодії 20 г бутанолу і 20 г метанової кислоти, дорівнює 16,2 г.