2,6 г железа при взаимодействии железа с соляной кислотой хлорид образовался.Сколько граммов железа в реакции связанный?

Ответ:

Когда железо взаимодействует с соляной кислотой, образуется хлорид железа и выделяется водород:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждые 1 моль железа соответствуют 1 моль хлорида железа, то есть массы этих веществ пропорциональны молярным массам:

1 моль Fe = 55.85 г

1 моль FeCl2 = 126.75 г

Таким образом, если в результате реакции образовалось 2.6 г хлорида железа, то количество железа, связанного в реакции, можно найти так:

моль FeCl2 = 2.6 г / 126.75 г/моль = 0.0205 моль FeCl2

Количество железа, связанного в реакции, будет равно количеству железа, которое участвовало в реакции:

моль Fe = 0.0205 моль FeCl2

масса Fe = 0.0205 моль * 55.85 г/моль = 1.15 г

Ответ: 1.15 г железа связано в реакции.

Объяснение:

Можно лучший ответ?