Какая масса осадка образуется при взаимодействии 200 мл 3М раствора гидроксида натрия с раствором хлорид меди​

Ответ:

Для решения задачи необходимо знать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом меди:

2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль NaOH и CuCl2 образуется 1 моль осадка Cu(OH)2.

Рассчитаем количество моль CuCl2 в 200 мл 3М раствора:

n(CuCl2) = V × C = 0.2 л × 3 моль/л = 0.6 моль

Так как на каждые 2 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2, то количество моль осадка будет равно:

n(Cu(OH)2) = n(CuCl2) / 2 = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль

Теперь можно рассчитать массу осадка Cu(OH)2, зная его молярную массу (97,56 г/моль):

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) × M(Cu(OH)2) = 0.3 моль × 97,56 г/моль ≈ 29,27 г

Таким образом, масса осадка Cu(OH)2, образующегося при взаимодействии 200 мл 3М раствора гидроксида натрия с раствором хлорид меди, составляет примерно 29,27 г.

Объяснение:

можно лучший ответ