Какая масса осадка образуется при взаимодействии 40 грамм 20% раствора хлорида калия с раствором нитрата серебра​

Ответ:

есть старался надеюсь оцениш

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра:

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

Здесь KCl и AgNO3 - исходные реагенты, а AgCl и KNO3 - продукты реакции.

Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль реагента KCl с 1 молью реагента AgNO3 образуется 1 моль продукта AgCl. Таким образом, для расчета массы осадка необходимо сначала определить количество вещества каждого реагента.

40 грамм 20% раствора хлорида калия содержат 0,2 * 40 = 8 грамм KCl. Молярная масса KCl равна 74,55 г/моль, следовательно, количество вещества KCl составляет:

n(KCl) = 8 г / 74,55 г/моль = 0,107 моль

Раствор нитрата серебра должен быть дан в количестве достаточном для реакции с KCl. Для этого определим количество вещества AgNO3, соответствующее количеству KCl:

n(AgNO3) = n(KCl) = 0,107 моль

Молярная масса AgNO3 равна 169,87 г/моль, следовательно, масса AgNO3 составляет:

m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,107 моль * 169,87 г/моль = 18,27 г

При реакции образуется 1 моль AgCl на каждый моль KCl. Таким образом, количество AgCl, образующегося при реакции, равно количеству KCl, а масса AgCl равна массе KCl:

m(AgCl) = m(KCl) = 8 г

Ответ: при взаимодействии 40 грамм 20% раствора хлорида калия с раствором нитрата серебра образуется 8 грамм осадка AgCl.