Предмет: Химия. Тема: Кыалификация неорганических соединений и их свойства. Вариант: 1

Оксиды - это неорганические соединения, в которых кислород связан с другими элементами. Типы оксидов: основные, кислотные, амфотерные и безразличные. Основные оксиды растворяются в воде, образуя гидроксиды и имеют щелочные свойства. Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислоты и имеют кислотные свойства. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Безразличные оксиды не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Примеры оксидов: Основные: CaO (оксид кальция), Na2O (оксид натрия) Кислотные: SO2 (диоксид серы), CO2 (диоксид углерода) Амфотерные: Al2O3 (оксид алюминия), ZnO (оксид цинка) Безразличные: N2O (оксид азота) Реакции характерные для основных и кислотных оксидов: Основные: CaO + H2O → Ca(OH)2 Кислотные: SO2 + H2O → H2SO3 Оксиды: CO2, P2O5, MgO, BaO, SiO2, Mn2O7. Основания: KOH, NaOH, Ca(OH)2, LiOH, Sr(OH)2. Кислоты: HNO3, HClO4, H2SiO3. Соли: NaNO3, Cu(OH)2, FeCl3, K3PO4, CaSO4. Алюминия - Al2O3 (основной оксид), Серы - SO2 (кислотный оксид), P4O10 (кислотный оксид), Углерода - CO2 (кислотный оксид), Мышьяка - As2O5 (кислотный оксид), Цинка - ZnO (основной оксид), Железа (II) - FeO (основной оксид). Nа - Na2O (основной оксид), NaOH (щелочь), Al - Al2O3 (основной оксид), Al(OH)3 (амфотерный гидроксид), Si - SiO2 (кислотный оксид), Si(OH)4 (кислотный гидроксид). Гидроксиды расположены в порядке возрастания кислотных свойств: NaOH < Al(OH)3 < Si(OH)4.CaO SO2 CuO P2O5 Fe2O3 Mn2O7 Li2O CO2 MgO SiO2 Na2O BaO