В якості нітратних добрив використовують амонічну селітру. Розрухуйте, яку масу селітри можна отримати взаємодією нітратної кислоти масою 31,5  кг та амоніаку об'ємом 15,68 м³, якщо вихід від теоретичного складає 80 %.​

Ответ:

Объяснение:

Запишемо рівняння реакції:

HNO3 + NH3 → NH4NO3

Обчислимо мольну кількість реагентів:

моль HNO3 = маса / молярна маса = 31,5 кг / 63,01 г/моль ≈ 500,1 моль

моль NH3 = об'єм × (стандартна концентрація / 1000) = 15,68 м³ × (0,880 г/см³ / 1000) / (17,03 г/моль) ≈ 0,744 моль

За рівнянням реакції 1 моль HNO3 взаємодіє з 1 моль NH3 і утворюється 1 моль NH4NO3.

Тоді максимальна мольна кількість NH4NO3, яку можна отримати, буде дорівнювати мінімуму між мольною кількістю HNO3 та NH3:

0,744 моль (обмежуючий реагент)

Звідси маса NH4NO3 буде:

маса = мольна кількість × молярна маса = 0,744 моль × 80,06 г/моль ≈ 59,6 г

Отже, максимальна маса амоній нітрату, яку можна отримати з 31,5 кг HNO3 та 15,68 м³ NH3 за умови 80% виходу, становить близько 59,6 г.

Ответ:

Даний:

m (NH₄NO₃)=456г.

ω%(виходу NH₄NO₃)=95%

-----------------------------------------

m(HNO₃)-?

Рішення:

1. HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

n (HNO₃)=n (NH₄NO₃)=1моль

2. M (NH₄NO₃) =80г / моль

3.n₁(NH₄NO₃)=m(NH₄NO₃)÷M(NH₄NO₃)

n₁ (NH₄NO₃)=456г.÷80г / моль= 5,7 моль

4. n₁ (HNO₃)=n₁ (NH₄NO₃)=5,7 моль

5. M (HNO₃)=63 г / моль

6. m (HNO₃теор.) = nxM

m (HNO₃теор.) = 5,7 мольх63 г / моль =359,1 г.

7. m (HNO₃практ.) =m (HNO₃теор.) ÷ω%(виходу NH₄NO₃)×100%

m (HNO₃практ.) = 359,1 г.÷95%×100% =378г.

8. Відповідь: буде потрібно 378г. азотної кислоти Для отримання 456 г нітрату амонію, якщо вихід продукту реакції становить 95% від теоретично можливого.

Объяснение: