Чому дорівнює маса безводної оцтової кислоти, одержаної з 100 г технічного кальцій карбіду, масова частка домішок в якому становить 4%?​

Ответ: Кальцій карбід реагує з водою за наступною рівнянням реакції:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

За рівнянням видно, що для одного моля CaC2 утворюється один моль оцтової кислоти (C2H4O2).

Тому, спочатку треба визначити кількість молей CaC2, що міститься в 100 г технічного кальцій карбіду:

m(CaC2) = m(загальна) - m(домішки) = 100 г - 4% × 100 г = 96 г

M(CaC2) = 64 г/моль (молярна маса CaC2)

n(CaC2) = m(CaC2) / M(CaC2) = 96 г / 64 г/моль = 1.5 моль

Отже, утвориться така ж кількість молей оцтової кислоти:

n(C2H4O2) = n(CaC2) = 1.5 моль

Молярна маса оцтової кислоти M(C2H4O2) = 60 г/моль

Тому маса безводної оцтової кислоти, що одержана з 100 г технічного кальцій карбіду, буде:

m(C2H4O2) = n(C2H4O2) × M(C2H4O2) = 1.5 моль × 60 г/моль = 90 г

Отже, маса безводної оцтової кислоти, одержаної з 100 г технічного кальцій карбіду, дорівнює 90 г.

Объяснение: