Обчисли масу фосфору, що прореагувала з 160 г кисню, якщо у результаті реакції утворилося 284 г фосфор(V) оксиду. Помогите пожалуйста

Для розв'язання цієї задачі потрібно скористатися законом збереження маси, який стверджує, що в межах закритої системи маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.

Запишемо збалансовану реакцію між фосфором і киснем:

P + O2 → P4O10

Тому для перетворення 160 г кисню у фосфор(V) оксид потрібно було 1/5 цієї кількості фосфору:

P + 5O2 → P4O10

Таким чином, маса фосфору, який був задіяний у реакції, дорівнює:

маса P = (1/5) * 160 г = 32 г

Отже, 32 г фосфору прореагувало з 160 г кисню, утворюючи 284 г фосфор(V) оксиду.